Tugas-8

SK-8. Memahami konsep larutan elektrolit dan elektrokimia 

Pilihlah jawaban yang paling tepat !

1.    Suatu larutan dapat menghantarkan listrik bila larutan terseut mengandung …

a. molekul-molekul yang bebas bergerak

b. atom-atom yang bebas bergerak

c. partikel-partikel yang bebas bergerak

d. Ion-ion yang bebas bergerak

e. zat yang mudah terlarut dalam air

2.    Dua larutan A dan B diuji dengan alat uji elektrolit. Lampu alat uji menyala bila untuk menguji larutan  A. sedangkan bila larutan B di uji lampu tidak menyala tetapi ada gelembung-gelembung gas pada elektrodanya. Dengan pengamatan tersebut dapat disimpulkan……..

a. larutan A elektrolit kuat dan larutan B non elektrolit

b. larutan A non elektrolit dan larutan B elektrolit kuat

c. jumlah ion pada larutan A lebih banyak dari pada larutan B

d. jumlah ion pada larutan A lebih sedikit daripada jumlah ion pada larutan B

e. jumllah ion dalam kedua larutan tidak dapat dibandingkan

3.    Suatu larutan yang dapat menghantarkan arus listrik disebut....
a. Larutan asam
b. Larutan basa
c. Larutan elektrolit
d. Larutan jenuh
e. Larutan non elektrolit

4.    Dibawah ini yang termasuk kedalam senyawa elektrolit lemah adalah....
a. HF
b. HNO₃
c. KBr
d. KOH
e. H₂SO₄

5.    Manakah diantara larutan dibawah ini yang dengan alat uji elektrolit, lampu akan menyala paling terang
a. HCl
b. C₂H₅OH
c. HF
d. CH₃COOH
e. CO(NH₂)₂

6.    Pernyataan yang benar dibawah ini adalah....
a. HCl merupakan senyawa ion yang dapat menghantarkan arus listrik
b. Asam asetat dalam larutan akan terionisasi sempurna
c. Pada konsentrasi yang sama, larutan CH₃COOH akan menhantarkan arus listrik lebih baik dari larutan HCl
d. Hanya senyawa ion saja yang ketika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion-ion bermuatan
e. Larutan HCOOH memiliki daya hantar listrik yang mampu membentuk gelembung gas dan nyala lampu redup

7.    Dibawah ini yang termasuk senyawa elektrolit kuat adalah....
a. H₂CO₃
b. HCOOH
c. H₂O
d. HNO₃
e. HF

8.    Teori Arrhenius tentang larutan elektrolit adalah....
a. teori asam basa
b. teori penggaraman
c. teori relativitas
d. ion-ion bergerak bebas
e.  ion-ion bersifat netral

9.    Zat-zat berikut yang termasuk elektrolit lemah adalah....
a. KOH
b. glukosa
c. urea
d. amonia
e. garam dapur

10. Apabila diadakan uji daya hantar listrik dalam larutan HCl ion H­ bergerak kearah....
a. anode
b. katode
c. anion
d. kation
e. tidak tentu

11. Berikut ini adalah hasil uji daya hantar listrik.
1. Nyala lampu terang
2. Nyala lampu redup
3. Ada banyak gelembung
4. Ada sedikit gelembung
Yang merupakan ciri-ciri elektrolit kuat adalah....
a. 1 saja
b. 1 dan 2
c. 1 dan 3
d. 1, 2, dan 3
e. 2 dan 4

12. Kajian tentang hubungan antara reaksi kimia dengan arus listrik disebut ….

a. larutan elektrolit

b. elektrokimia

c. bilangan oksidasi

d. reaksi oksidasi-reduksi

e. reduktor –oksidator

13. Pemanfaatan reaksi kimia untuk mengahsilkan listrik terdapat pada alat berikut ini , kecuali ….

a. sel volta               c. batu baterai               e. sel kering

b. aki                        d. penyepuhan

14. Pada sel volta, elektron mengalir dari ….
a. potensial rendah ke potensial tinggi
b. kutub positif ke kutub negatif
c. anode ke katode melalui sirkuit eksternal
d. setengah sel reduksi ke setengah sel oksidasi
e. anode ke katode melalui jembatan garam

15. Jembatan garam pada sel volta berfungsi sebagai ….
a. penghubung kedua setengah sel
b. media aliran elektron
c. pembangkit tenaga listrik sel
d. penetral kelebihan ion dalam sel
e. pemercepat kerja sel volta

16. Potensial elektrode standar untuk
Ag⁺(aq) + e → Ag(s)                E° = 0,80 V
Sn²⁺(aq) + 2e → Sn(s)             E°= - 0,14 V
GGL sel yang terjadi adalah ….
a. 0,52 volt                                  d. 0,94 volt
b. 0,66 volt                                  e. 1,74 volt
c. 0,87 volt

17. Bahan yang digunakan sebagai electrode pada sel aki adalah ….

a. Pt dan C                  c. Pb dan PbO₂           E. Cu dan PbO₂

b. Zn dan C                 d. Zn dan Cu

18. Pada sel elektrolisis berlaku ….
a. oksidasi terjadi pada katode
b. anode bermuatan negatif
c. migrasi kation menuju elektrode positif
d. elektrode yang dihubungkan dengan terminal positif baterai dinamakan katode
e. reduksi berlangsung di katode

19. Jika larutan MgCl₂ dielektrolisis, zat yang akan terbentuk di anode adalah….
a. Mg(s)
b. Cl₂(g)
c. H₂(g)
d. O₂(g)
e. HClO

20. Untuk mereduksi 60 g ion Ca²⁺ menjadi Ca (Ar Ca = 40) diperlukan ….
a. 1,0 F                    d. 3,0 F
b. 1,5 F                    e. 4,0 F
c. 2,0 F

 

1.    D

2.    C

3.    C

4.    A

5.    A

6.    A

7.    D

8.    A

9.    D

10. B

11. C

12. B

13. D

14. C

15. D

16. E

17. E

18. B

19. C

20. D