Tugas-12

SK-12 Senyawa Hidrokarbon dan Kegunaannya

Pilihlah jawaban yang paling tepat !

     

1. Laju reaksi : A + B → C + D pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai …..
1. bertambahnya konsentrasi A setiap satuan waktu
2. bertambahnya konsentrasi B setaiap satuan waktu
3. Bertambahnya konsentrasi C setiap satuan waktu
4. Bertambahnya konsentrasi A dan B setiap satuan waktu
5. Bertambanhnya konsentasi B danC setap satuan waktu
2. Dalam rumus laju reaksi , k disebut …..
1. tingkat kecepatan reaksi
2. tetapan kecepatan reaksi
3. tetapan kesetimbangan
4. kecepatan reaksi
5. percepatan kecepatan
3. Tetapan laju reaksi  dari persamaan laju reaksi berikut ini

V = k [A] ²      adalah …..

       V

A.    --------

[A]²

B. V x [A]²

       [A]2

C.  --------

         V

       [A]

D. -------

        V

       V

E. --------

       [A]

        

4. Dalam persamaan laju reaksi, konsentrasi zat dapat dinyatakan dengan ukuran ….

A. Mol

B. Liter

C. Gram

D. gram.Liter ^-1

E. Mol. Liter ^-1

5. Koefisien persamaan reaksi tidak selalu mejadi orde reaksi. Pernyatan berikut ini yang tidak sesuai dengan penrnyataan di atas adalah …..

A. Rumus laju reaksi dengan koefisien reaksi sebagai orde reaksi adalah rumus teoritis

B. Bertentangan dengan hukum aksi massa

C. Rumus laju reaksi sebenarnya hanya dapat diperoleh dari hasil eksperimen

D. Reaksi yang paling lambat digunakan untuk menentukan ordde reaski yang berlangsung beberapa tahap

E. Pernyataan di atas sesuai dengan hukum aksi massa

6. Satuan ukuran yang digunakan untuk menyatakan laju reaksi suatu reaksi kimia adalah ….

A. mol.Liter. detik

B. mol.Liter ^-1 detik  ^-1

C. mol

D. Liter

E. detik ^-1

7. Laju reaksi  untuk V = kV = k [NO]²[H₂]   didapatkan dari percobaan, pernyataan orde reaksi berikut benar kecuali ….

A. orde reaksi terhadap NO = 2

B. orde reaksi terhadap H₂ = 1

C. orde reaksi terhadap NO = 1

D. orde reaksi didapatkan dari prcobaan

E.  orde raksi total = 3

    8.   laju reaksi dari persamaan reaksi kimia : 2 H_{2 (g)}    + O_{2 (g)}   →  2 H₂O _(g)

        adalah ….

A. V = k [H₂]²[O₂]

B. V = k  [H₂]²

C. V = k [O₂]

D. V= k [H₂O]

E. V = k [H₂] [O₂]²

9. Pada umumnya laju reaksi akan bertanbah jika ….

A. Volume dipeerbesar

B. Luas permukaan tetap

C. Konsentarsi diperkecil

D. suhu dinaikkan

E. Tekanan tetap

10. Di antara car-cara berikut yang tidak dapat meninggikan laju reaksi adalah ….

A. Menghancurkan partikel-partikel bahan pereaksi menjadi serbuk kecil

B. meningkatkan suhu laju reaksi

C. memotong daging menjadi serpihan-serpihan sebelum dimasask

D. menambah air pada campuran pereaksi dalam bentuk larutan sampai berlabih

E. menambah katalis

11. Reaksi kimia : A    →  B memliki persamaan laju, V = k [A]², jika konsentrasi zat A dinaikkan dua kali maka laju reaksi menjadi …..

A. tetap

B. dua kali lebih cepat

C. empat kali lebih cepat

D. setengah kali lebih cepat

E. delapan kali lebih cepat

12. Kenaikan konsentrasi zat pereaksi akan memperbesar laju reaksi karena …..

A. kenaikan konsentrasi akan memperkecil terjadinya tumbukan antar molekul

B. kenaikan konsentrasi akan memperbesar terjadinya tumbukan efektif

C. dapat menimbulkan katalisator

D. Kenaikan konsentrasi akan memperbesar eneergi kinetik

E. kenaikan konsentasi akan mempermudah melepas elektron

13. Fungsi katalis suatu reaski adalah …..

A. untuk mengubah letak kesetimbangan

B. merupakan salah satu komponen raksi

C. supaya campuran menjadi serba sama

D. untuk memperbessar kecepatan reaksi

E. untuk memperbesar kalor reaksi

14. Katalisator dalam suatu reaksi berfungsi sebagai …..

A. menrunkan energi pengaktifan dari seluruh reaksi

B. menaikan konsentrasi zat yang bereaksi

C. menaikan temperatur zat yang bereaksi

D. mempermudah terjadinya tumbukan

E. memperbesar konsentrasi zat pereaksi

15. Secara umum setiap kenaikan suhu 10°C kecepatan reaksi kimia …..

A. tidak berubah

B. hampir ½ x kecepatan semula

C. hampir 2 x kecepatan semula

D. hampir 10 x kecepatan semula

E. hampir 100 x kecepatan semula

16. Kenaikkan temperatur akan memperbesar kenaikan laju reaksi karena ….

A. kenaikan suhu memperbesar konsentrasi

B. kenaikan suhu mempermudah melepas elektron

C. kenaikan suhu menimbulkan katalisator

D. kenaikan suhu memperbesar energi kinetik molekul

E. kenaikan temperatur menurunkan energi aktivasi

17. Uap bensin lebih mudah terbakar dari pada bensin cair . Faktor yang menyebabkan perbedaan tersebut adalah …..

A. konsentrasi

B. suhu

C. entalpi

D. katalisator

E. luas permukaan

18. Percobaan manakah yang anda harapkan paling cepat berlangsung jika pualam direaksikan dengan larutan asam klorida seperti yang tertera pada tabel berikut :

Percobaan	Bentuk pualam	Konsentrasi
A. B C D E	Keping Serbuk Keping Serbuk Keping	0,1 M 0,1 M 1 M 2 M 2 M

19. Berikut adalah tabel data laju reaksi:

            2 NO(g) + Br₂(g) →  2 NOBr(g

[NO]  (M)	[Br2]  (M)	Laju reaksi  (M.detik-1)
0,10 0,10 0,20	0,05 0,10 0,05	6 12 24

Rumus laju reaksinya adalah ….

A.    V = k  [NO][Br₂]

B.     V = k [NO][Br₂]²

C.     V = [NO]²[Br₂]

D.    V = k [NO]²

E.     V = k [NO][Br₂]²

20. Kecepatan di suatu reaksi tertentu bertanbah menjadi dua kali lipat untuk kenaikan temperatur 10°C. Berapa x lebih cepatkah reaksi tersebut akan berlangsung pada 100°C dibanding terhadap 20°C.

A. 256 kali

B. 180 kali

C. 160 kali

D. 16 kali

E. 10 kali