Tugas-10

SK.-10 Kesetimbangan Kimia

Pilihlah jawaban yang paling tepat !

     

1. Suatu reaksi dikatakan setimbang jika ....
1. semua pereaksi telah habis
2. terjadi pada ruang terbuka
3. terjadi perubahan makrokospis
4. komponen yang masih ada hanya hasil reaksi
5. laju reaksi ke arah hasil dan ke arah pereaksi sama
2. Kesetimbangan dinamis adalah suatu keadaan sistem yang menyatakan ....
1. jumlah partikel setiap zat yang bereaksi sama dengan jumlah partikel zat yang terbentuk
2. reaksi terus berlangsung dalam dua arah yang berlawanan secara makrokospis
3. reaksi akan berlangsung terus menerus dengan perubahan makroskopis
4. zat-zat hasil reaksi tidak bereaksi lebih lanjut karena telah tercapai kesetimbangan
5. jumlah mol-mol zat pereaksi sama dengan jumlah mol zat-zat hasil reaksi
3. Syarat-syarat berikut dapat terjadi reaksi kesetimbangan, kecuali ....
1. suhu tetap
2. ruang terbuka
3. bersifat dinamis
4. sistem tertutup
5. reaksi reversibel
4. Pada persamaan kesetimbangan kimia:

2 N_2(g) + 3 H_2(g)      →         2 NH_3(g)

Jika konsentrasi H2 dinaikkan, jumlah ....

1. N₂ berkurang
2. H₂ tetap
3. NH₃ berkurang
4. NH₃ bertambah
5. NH₃ tetap
4. Pada reaksi kesetimbangan, persentase zat yang dihasilkan tidak dipengaruhi oleh ....
1. suhu
2. pengurangan zat pereaksi
3. katalis
4. penambahan zat pereaksi
5. pengurangan hasil reaksi

6. Diketahui reaksi kesetimbangan sebagai berikut.

 A_(g) + B_(g)                 →      C_(g) + D_(g)

Kesetimbangan akan lebih cepat tercapai jika ....

a.    zat A ditambah

b.    tekanan diperbesar

c.    volume diperbesar

d.    digunakan katalis

e.    suhu dinaikkan

7. Pada reaksi kesetimbangan:

3O_2(g)    → 2O_3(g)

Jika volume gas O₂ diturunkan reaksi kesetimbangan .....

1. ke arah pembentukan O₃
2. ke arah O₂
3. ke kiri
4. tetap
5. ke kanan dan ke kiri
7. Pada kesetimbangan:

2H_2(g) + O_2(g)            →     2H₂O_(g)     ΔH = -484 KJ/mol

Jika suhu diturunkan unsur-unsur dalam reaksi yang berubah adalah ....

1. H₂ bertambah
2. 2 bertambah
3. H₂O bertambah
4. H₂O berkurang
5. Volume diperbesar
8. Diketahui reaksi kimia berikut:

1. NaOH_(aq) + HCl_(aq)     →               NaCl_(aq) + H₂O_(l)2.
2.  PbSO_4(s) + 2NaI_(aq)     →             PbI_2(s) + Na₂SO_4(aq)

3. C₂H_2(g) + O_2(g)         →        CO_2(g) + H₂O_(g) 
4. CaCO_3(s)              →          CaO_(s) + CO_2(g)

Yang merupakan reaksi kesetimbangan adalah ....

a. 1 dan 2

b. 2 dan 3

c. 3 dan 4

d.1 dan 3

e. 2 dan 4

10. Nilai  Kc dari reaksi kesetimbangan didapatkan berdasarkan ....

a. Volume

b. Tekanan

c. Suhu

d. Konsentrasi

e. tekanan parsial

11.  Nilai Kp suatu reaksi kesetimbangan didapatkan berdasarkan ....

a. Suhu

b. Konsentrasi

c. tekanan

d. Volume

e. Arahnya

12.  Reaksi kesetimbangan: 2C_(s) + O_{2(g)         ↔}     2 CO_(g)

Setelah disetarakan, rumus tetapan kesetimbangannya adalah ....
 

a. Kc=  [C] [O₂]

           [C] [O₂]  

b. Kc= -----------

            [CO]          

c. Kc=  [CO] [O₂]

            [CO]

d. Kc= ----------

           [C] [O₂]

            [CO]²

e.Kc= ----------

                       [O₂]

   13.  Konversi Kc dan Kp berdasarkan persamaan gas ideal dapat dituliskan sebagai ....
         

a. Kp = Kc (RT)

b. Kp = Kc (RT)^∆n

c. Kc = Kp (RT) ^∆n

d. Kp = Kc)^∆n

e. Kp =  ∆n Kc (RT)              

  14. Reaksi kesetimbangan : 2SO_{3(g)       ↔}               2SO_2(g) + O_2(g)

Setelah disetarakan, Rumus tetapan kesetimbangannya adalah ....

               [SO₃]²

a.  Kc = --------------

                      [SO₂]² [O₂]

b. Kc = [SO₃]²

c. Kc = [SO₂]² [O₂]

                 1

d. Kc = -----------

              [SO₃]²

            [SO₂]² [O₂]    

e. Kc = -------------

                [SO₃]²

   15. Reaksi berikut yang merupakan reaksi kesetimbangan homogen adalah ....

a. N_2(g) + 3H_{2(g)    ↔}            2NH_3(g)

b. CaCO_{3(s)       ↔}        CaO_(s) + CO_2(g.
c. Fe₃O4_(s) + H_{2(g) ↔}   3 FeO_(s) + H₂O_(g  

d. NH_3(g) + HCl_{(g)     ↔}        NH4Cl(s)

e. PbSO_4(s) + 2NaI_{(aq)       ↔}              PbI_2(s) + Na₂SO_4(aq)

16. Dari reaksi kesetimbangan dibawah ini, manakah yang kesetimbangannya tidak dipengaruhi oleh perubahan tekanan (Soal OSN 2007)

a. Fe₃O4_(s) + H_{2(g) ↔}   3 FeO_(s) + H₂O_(g       

b. CH₃OH_{(l) ↔}   CO_(g) + 2 H_2(g)         

c. NH₄NO_{2(s) ↔}   N_2(g) + 2 H₂O_(g)

d. 4 HCl_(g) + O_{2(g) ↔}  2 H₂O_(l) + 2 Cl_2(g)

e. 4 NH_3(g) + O_{2(g) ↔}   2 N_2(g) + 6 H₂O_(g)

17. Pada suhu 300 K terjadi reaksi kesetimbangan :

CO_2(g) +  H_2(g) ↔  2 CO_(g) + H₂O_(g dengan nilai K_c = 0,11.

Nilai K_p untuk reaksi tersebut adalah ........

a. 2,71                                    d. 3,33

b. 1,52                                    e. 5,42

c. 0,11

18. Berikut ini adalah reaksi kesetimbangan :

4A(s) + 2B (g) _↔    2C (g)                   ΔH_reaksi = – 60KJ

Sesudah mencapai kesetimbangan , berikut ini keadaan yang mana akan menggeser kesetimbangan kearah kiri (membentuk reaktan lebih banyak):

a. Menurunkan  Temperatur

b. Menambah konsentrasi B

c. Menaikkan Tekanan

d. Menambah konsentrasi A

e. Menaikkan Temperatur

19. Berikut ini, manakah yang nilai Kp = Kc :

a. 3Fe(s) + 4H₂O(g)_↔  Fe₃O₄  (s) + 4H₂ (g)

b. C(s) + H₂O(g)_↔  CO(g) + H₂ (g)

c. 2SO₂ (g) + O₂ (g) _↔  2SO₃(g)

d. H₂ (g) + I₂ (s) _↔  2HI(g)

e. Semua reaksi diatas nilai Kp=Kc

20. Harga tetapan kesetimbangan K dipengaruhi oleh ….

a. tekanan

b. volume

c. suhu

d. katalis

e. konsentrasi