Pilihlah jawaban yang paling tepat !
1.
Suatu
larutan dapat menghantarkan listrik bila larutan terseut mengandung …
a.
molekul-molekul yang bebas bergerak
b.
atom-atom yang bebas bergerak
c.
partikel-partikel yang bebas bergerak
d.
Ion-ion yang bebas bergerak
e.
zat yang mudah terlarut dalam air
2.
Dua
larutan A dan B diuji dengan alat uji elektrolit. Lampu alat uji menyala bila
untuk menguji larutan A. sedangkan bila
larutan B di uji lampu tidak menyala tetapi ada gelembung-gelembung gas pada
elektrodanya. Dengan pengamatan tersebut dapat disimpulkan……..
a.
larutan A elektrolit kuat dan larutan B non elektrolit
b.
larutan A non elektrolit dan larutan B elektrolit kuat
c.
jumlah ion pada larutan A lebih banyak dari pada larutan B
d.
jumlah ion pada larutan A lebih sedikit daripada jumlah ion pada larutan B
e.
jumllah ion dalam kedua larutan tidak dapat dibandingkan
3.
Suatu
larutan yang dapat menghantarkan arus listrik disebut....
a. Larutan asam
b. Larutan basa
c. Larutan elektrolit
d. Larutan jenuh
e. Larutan non elektrolit
a. Larutan asam
b. Larutan basa
c. Larutan elektrolit
d. Larutan jenuh
e. Larutan non elektrolit
4.
Dibawah
ini yang termasuk kedalam senyawa elektrolit lemah adalah....
a. HF
b. HNO3
c. KBr
d. KOH
e. H2SO4
a. HF
b. HNO
c. KBr
d. KOH
e. H
5.
Manakah diantara larutan dibawah
ini yang dengan alat uji elektrolit, lampu akan menyala paling terang
a. HCl
b. C2H5OH
c. HF
d. CH3COOH
e. CO(NH2)2
a. HCl
b. C2H5OH
c. HF
d. CH3COOH
e. CO(NH2)2
6.
Pernyataan yang benar dibawah ini
adalah....
a. HCl merupakan senyawa ion yang dapat menghantarkan arus listrik
b. Asam asetat dalam larutan akan terionisasi sempurna
c. Pada konsentrasi yang sama, larutan CH3COOH akan menhantarkan arus listrik lebih baik dari larutan HCl
d. Hanya senyawa ion saja yang ketika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion-ion bermuatan
e. Larutan HCOOH memiliki daya hantar listrik yang mampu membentuk gelembung gas dan nyala lampu redup
a. HCl merupakan senyawa ion yang dapat menghantarkan arus listrik
b. Asam asetat dalam larutan akan terionisasi sempurna
c. Pada konsentrasi yang sama, larutan CH3COOH akan menhantarkan arus listrik lebih baik dari larutan HCl
d. Hanya senyawa ion saja yang ketika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion-ion bermuatan
e. Larutan HCOOH memiliki daya hantar listrik yang mampu membentuk gelembung gas dan nyala lampu redup
7.
Dibawah
ini yang termasuk senyawa elektrolit kuat adalah....
a. H2CO3
b. HCOOH
c. H2O
d. HNO3
e. HF
a. H2CO3
b. HCOOH
c. H2O
d. HNO3
e. HF
8.
Teori
Arrhenius tentang larutan elektrolit adalah....
a. teori asam basa
b. teori penggaraman
c. teori relativitas
d. ion-ion bergerak bebas
e. ion-ion bersifat netral
a. teori asam basa
b. teori penggaraman
c. teori relativitas
d. ion-ion bergerak bebas
e. ion-ion bersifat netral
9.
Zat-zat
berikut yang termasuk elektrolit lemah adalah....
a. KOH
b. glukosa
c. urea
d. amonia
e. garam dapur
a. KOH
b. glukosa
c. urea
d. amonia
e. garam dapur
10. Apabila diadakan uji daya hantar
listrik dalam larutan HCl ion H bergerak kearah....
a. anode
b. katode
c. anion
d. kation
e. tidak tentu
a. anode
b. katode
c. anion
d. kation
e. tidak tentu
11. Berikut ini adalah hasil uji daya
hantar listrik.
1. Nyala lampu terang
2. Nyala lampu redup
3. Ada banyak gelembung
4. Ada sedikit gelembung
Yang merupakan ciri-ciri elektrolit kuat adalah....
a. 1 saja
b. 1 dan 2
c. 1 dan 3
d. 1, 2, dan 3
e. 2 dan 4
1. Nyala lampu terang
2. Nyala lampu redup
3. Ada banyak gelembung
4. Ada sedikit gelembung
Yang merupakan ciri-ciri elektrolit kuat adalah....
a. 1 saja
b. 1 dan 2
c. 1 dan 3
d. 1, 2, dan 3
e. 2 dan 4
12. Kajian tentang hubungan antara reaksi
kimia dengan arus listrik disebut ….
a.
larutan elektrolit
b.
elektrokimia
c.
bilangan oksidasi
d.
reaksi oksidasi-reduksi
e.
reduktor –oksidator
13. Pemanfaatan reaksi kimia untuk
mengahsilkan listrik terdapat pada alat berikut ini , kecuali ….
a.
sel volta c. batu
baterai e. sel kering
b.
aki d. penyepuhan
14. Pada sel volta, elektron mengalir dari
….
a. potensial rendah ke potensial tinggi
b. kutub positif ke kutub negatif
c. anode ke katode melalui sirkuit eksternal
d. setengah sel reduksi ke setengah sel oksidasi
e. anode ke katode melalui jembatan garam
a. potensial rendah ke potensial tinggi
b. kutub positif ke kutub negatif
c. anode ke katode melalui sirkuit eksternal
d. setengah sel reduksi ke setengah sel oksidasi
e. anode ke katode melalui jembatan garam
15. Jembatan garam pada sel volta
berfungsi sebagai ….
a. penghubung kedua setengah sel
b. media aliran elektron
c. pembangkit tenaga listrik sel
d. penetral kelebihan ion dalam sel
e. pemercepat kerja sel volta
a. penghubung kedua setengah sel
b. media aliran elektron
c. pembangkit tenaga listrik sel
d. penetral kelebihan ion dalam sel
e. pemercepat kerja sel volta
16. Potensial elektrode standar untuk
Ag+(aq) + e → Ag(s) E° = 0,80 V
Sn2+(aq) + 2e → Sn(s) E°= - 0,14 V
GGL sel yang terjadi adalah ….
a. 0,52 volt d. 0,94 volt
b. 0,66 volt e. 1,74 volt
c. 0,87 volt
Ag+(aq) + e → Ag(s) E° = 0,80 V
Sn2+(aq) + 2e → Sn(s) E°= - 0,14 V
GGL sel yang terjadi adalah ….
a. 0,52 volt d. 0,94 volt
b. 0,66 volt e. 1,74 volt
c. 0,87 volt
17. Bahan yang digunakan sebagai electrode
pada sel aki adalah ….
a. Pt dan
C c. Pb dan PbO2 E. Cu dan PbO2
b. Zn dan
C d. Zn dan Cu
18. Pada sel elektrolisis berlaku ….
a. oksidasi terjadi pada katode
b. anode bermuatan negatif
c. migrasi kation menuju elektrode positif
d. elektrode yang dihubungkan dengan terminal positif baterai dinamakan katode
e. reduksi berlangsung di katode
a. oksidasi terjadi pada katode
b. anode bermuatan negatif
c. migrasi kation menuju elektrode positif
d. elektrode yang dihubungkan dengan terminal positif baterai dinamakan katode
e. reduksi berlangsung di katode
19. Jika larutan MgCl2
dielektrolisis, zat yang akan terbentuk di anode adalah….
a. Mg(s)
b. Cl2(g)
c. H2(g)
d. O2(g)
e. HClO
a. Mg(s)
b. Cl2(g)
c. H2(g)
d. O2(g)
e. HClO
20. Untuk mereduksi 60 g ion Ca2+
menjadi Ca (Ar Ca = 40) diperlukan ….
a. 1,0 F d. 3,0 F
b. 1,5 F e. 4,0 F
c. 2,0 F
a. 1,0 F d. 3,0 F
b. 1,5 F e. 4,0 F
c. 2,0 F
1.
D
2.
C
3.
C
4.
A
5.
A
6.
A
7.
D
8.
A
9.
D
10. B
11. C
12. B
13. D
14. C
15. D
16. E
17. E
18. B
19. C
20. D
Tidak ada komentar:
Posting Komentar